HIDROGENO

Hidrógeno

Este artículo trata sobre un elemento químico. Para la molécula (H₂), formada por dos átomos de hidrógeno, véase Dihidrógeno. Para otros usos de este término véase Hidrógeno (desambiguación).

Hidrógeno
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Información general
Nombre, símbolo,número	Hidrógeno, H, 1
Serie química	No metales
Grupo, período, bloque	1, 1, s
Densidad	0,089 9 kg/m3
Apariencia	Incoloro
N° CAS	1333-74-0
N° EINECS	215-605-7
Propiedades atómicas
Radio medio	25 pm
Radio atómico (calc)	53 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente	37 pm
Radio de van der Waals	120 pm
Configuración electrónica	1s1
Electrones por nivel de energía	1
Estado(s) de oxidación	1, -1
Óxido	Anfótero
Estructura cristalina	Hexagonal
Propiedades físicas
Estado ordinario	Gas
Punto de fusión	14,025 K
Punto de ebullición	20,268 K
Punto de inflamabilidad	255 K
Entalpía de vaporización	0,44936 kJ/mol
Entalpía de fusión	0,05868 kJ/mol
Presión de vapor	209 Pa a 23 K
Temperatura crítica	23,97 K
Presión crítica	1,293·106 Pa
Volumen molar	22,42×10-3 m3/mol
Velocidad del sonido	1270 m/s a 293.15 K(20 °C)
Varios
Electronegatividad(Pauling)	2,2
Calor específico	1,4304·104 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	- S/m
Conductividad térmica	0,1815 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización	1312 kJ/mol
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 1H 99,985 % Estable con 0 neutrones 2H 0,015 % Estable con 1 neutrón 3H trazas 12,33 años β 0,019 3He
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

Representación animada de un átomo de deuterio, uno de los isótopos del hidrógeno.

El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H₂) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo.¹

En su ciclo principal, las estrellas están compuestas por hidrógeno en estado deplasma. El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento en el que se necesita. El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.

Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles (por ejemplo, el hidrocracking) y la producción de amoníaco (usado principalmente parafertilizantes).

El isótopo del hidrógeno más común en la naturaleza, conocido como protio (término muy poco usado), tiene un solo protón y ningún neutrón. En los compuestos iónicos, el hidrógeno puede adquirir carga positiva (convirtiéndose en un catión llamado hidrón, H⁺, compuesto únicamente por un protón, a veces acompañado de algún neutrón); o carga negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, H^-).

El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. Desempeña un papel particularmente importante en la química ácido - base, en la que muchas reacciones conllevan el intercambio de protones (iones hidrógeno, H⁺) entre moléculas solubles. Puesto que es el único átomo neutro para el cual la ecuación de Schrödingerpuede ser resuelta analíticamente, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.

VIDEO DE LA ERA DEL HIDROGENO:

http://www.youtube.com/watch?v=RkbF38wUKik